Универсална газова константа

Универсалната газова константа ($R$) е физична константа, чиято стойност е равна на:

$R=8,314462\mathrm{J}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Тази стойност описва колко работа ще извършат група от 602 секстилиона броя атоми от идеален газ. Или, казано по друг начин колко енергия е необходима за да се повиши температурата с един градус К, на един мол атоми (6,02.10²³ броя атоми) от идеален газ, ако този газ се намира при изобарно (постоянно) налягане и изохорно (постоянен обем) състояние. (вж. закон на Клапейрон-Менделеев).

Универсалната газова константа може да се намери, като вземем константата на Болцман $k_B$, която ни показва колко работа която извършва една частица/атом (работата на един атом) и я умножим по броят атоми които са в мол вещество - 602 секстилиона броя атома, или 6,02.10²³ - така нареченото число на Авогадро – $N_A$)

$R=k_B\cdot N_A$,

Как е намерена стойността на R?

Стойността на универсалната газова константа (R) е първоначално определена емпирично (чрез опити), като коефициент на пропорционалност в уравнението на състоянието на идеалния газ. Константата се нарича универсална, понеже е една и съща за всички идеални газове. Шаблон:Мъниче

Вижте също

• Идеален газ