Уравнение на Вант Хоф

Шаблон:Без източници Уравнението на Вант Хоф в термодинамиката и физикохимията дава зависимостта на константата на равновесие $K=\frac{[C{]}^p[D{]}^q}{[A{]}^m[B{]}^n}$ от температурата при зададена стандартна енталпия $=\mathrm{\Delta }H$ Уравнението носи името на холандския учен Якоб Вант Хоф, дефинирано през 1886 г.

Уравнение при изобарен процес

$\frac{d(\ln K_p^{\circ })}{dT}=\frac{{\mathrm{△}}_r{H}^{\circ }}{R{T}^2}$

• $K_p^{\circ }$ е константата на равновесие.
• $T$ е температурата в K
• ${\mathrm{△}}_r{H}^{\circ }$ стандартна енталпия

̀̀{{{{subst:}}}}

Уравнение при изохорен процес

$\frac{d(\ln K_c)}{dT}=\frac{\mathrm{△}U}{R{T}^2}$

• $K_c$ е константата на равновесие в този случай
• $T$ е температурата в K
• $U$ е вътрешната енергия