Закони на Фарадей за електролизата

Законите на Фарадей за електролизата описват връзката между електрическия заряд и количеството вещество, отделено при електролиза. Те важат и за всички галванични елементи (батерии, акумулатори, горивни клетки).

При електролизата при пропускане на електричен ток през разтвор на електролит протичат електрохимични реакции и на електродите се отделя вещество.

В галваничните елементи (напр. батерия), обратно, при протичане на електрохимични реакции се отделя електрически ток.

Първи закон на Фарадей

Масата от дадено вещество m, отделена на електрода, е пропорционална на електричния заряд q [C], преминал през електролита.

$m=k\cdot q$,

където k е т. нар. електрохимичен еквивалент. Тъй като q се равнява на електричния I ток по времето t, законът може да се запише и като:

$m=k\cdot I\cdot t$.

Втори закон на Фарадей

Електрохимичният еквивалент k на дадено вещество е правопропорционален на молната му маса M и обратнопропорционален на валентността му z:

$k=\frac{M}{z\cdot F}$.

Тук F е така наречената константа на Фарадей (F = 96 485 C/mol), тя се равнява на количеството електричество (електрическият заряд) на един мол електрони.

Вижте също

• Майкъл Фарадей
• Алесандро Волта