Бромоводород
Бромоводородът (HBr) е неорганично съединение, безцветен, токсичен и корозивен газ. Смесен с влажен въздух образува мъгла, тъй като се поема влагата и образува бромоводородна киселина.
Бромоводородът може да бъде доставян втечнен в бутилки при налягане на парите си от около 20 atm (2 MPa) при стайна температура.
Получаване
Индустриално се получава при реакция на бром с излишък на водород при 500 °C. Също така се образува при като отпаден продукт при бромирането на различни органични съединения, например толуен:
Лабораторно може да се получи при реакция на натриев бромид или калиев бромид с фосфорна, оцетна или разредена сярна киселина:[1]
Концентрираната сярна киселина води до по-малък добив, защото окислява получения бромоводород обратно до бром:
Безводен бромоводород може да се получи чрез термичното разлагане на трифенилфосфониев бромид в кипящ ксилен.[2]
Свойства
Бромоводородът, подобно на хлороводорода, се разтваря добре във вода, при това се получава бромоводородна киселина. По този начин при насищане се достигат масови концентрации до 68,9%.
Приложения
Бромоводородът се използва за получаване на неорганични и бромиране на различни органични съединения.[3]
Присъединяването на бромоводород към алкените води то получаването на алкилови бромиди:
Тези алкилиращи вещества са прекурсори на мастните аминопроизводни. Присъединителните реакции на бромоводород с алилхлорид и стирен водят до получаването на 1-бромо-3-хлоропропан и фенилетилбромид.
Бромоводородът реагира с дихлорометан до получаване на бромохлорометан, a след това и до дибромометан.
Алилбромидът се получава при добавянето на бромоводород към алилов алкохол:
Източници
- ↑ M. Schmeisser Chlorine, Bromine, Iodine in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.
- ↑ Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157 – 158.
- ↑ Шаблон:Cite journal