Киселинен оксид

Шаблон:Без източници Оксиди, на които съответстват кислородсъдържащи киселини. Киселинните оксиди взаимодействат с вода, основи и основни оксиди. При нормални условия почти всички са газове. При смесване с вода образуват киселина, затова са задушливи и предизвикват дразнене по лигавиците на носа, глътката и очите. Киселинните оксиди произвеждани от металургията, химическата промишленост и транспорта са главните причинители на глобалното затопляне и киселинните дъждове.

Примери за киселинни оксиди са: въглероден диоксид, азотен диоксид, серен диоксид, серен триоксид.

При реакцията на киселинен оксид с вода се получава съответната киселина:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\leftrightarrow }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Киселинните оксиди попаднали в атмосферата не реагират с водните пари (напр. в облаците) с образуване на киселина.

Под формата на киселинен дъжд киселините попадат в почвата и причиняват нейното вкиселяване (виж. pH).

При това някои от неразтворимите съединения на тежките метали в почвата се превръщат в разтворими. Те биват приемани от растенията и могат да причинят отравяния. Самите растения са чувствителни към киселинните дъждове, които причиняват напр. изгаряния.

Киселинните дъждове причиняват корозия на метални предмети (от желязо, мед и др.), статуи от варовик и пр.

При реакция с основа или основен оксид се получава сол:

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Подобни реакции се използват за очистване на отпадните газове от ТЕЦ, химически предприятия и пр. от напр. серен диоксид и серен триоксид.

Най-често за целта се използва гасена вар (калциев хидроксид) или като по-евтина алтернатива – варовик (калциев карбонат).

При това се получава калциев сулфит и гипс (калциев сулфат), който се изхвърля или може да се използва в строителството.

Класификация

Низши

Оксиди с най-ниската степен на окисление. Напр. Cl₂O и др.

Висши

Оксиди с най-високата степен на окисление. Например: N₂O₅,SO₃ и др.