Преглед на кода на Окислително-редукционни процеси

{{без източници}}
'''Окислително-редукционните процеси''' (наричани също '''редокс''', съкр. {{lang|на=от|en|redox}}, от '''red'''uction-'''ox'''idation — редукция-окисление) представляват [[химична реакция]], при която се променя [[степента на окисление]] на [[атом]]и и [[йон]]и поради преход на електрони.

Такива са например процесите на взаимодействие на [[магнезий]] и [[кислород]] или на калиев бромид и хлорна вода. Те се изразяват със следните уравнения:

: <chem>2Mg^0 + O2^{0} -> 2Mg^{+2}O^{-2}</chem>
: <chem>2K^{+1}Br^{-1}{} + Cl2^{0} -> 2K^{+1}Cl^{-1}{} + Br2^{0}</chem>

В тях са записани и степените на окисление (горе) на елементите. Вижда се, че в първия процес магнезият повишава степента си на окисление от нулева на +2, а кислородът понижава степента си на окисление от 0 до -2. Във втория процес хлорът понижава степента си на окисление от 0 до -1, а бромидните йони я повишават от -1 до 0. Промяната в степените на окисление в тези примери е резултат от преход на [[електрон]]и.

: <chem>2Mg^0{} {-} 2*2e^- -> 2Mg^{+2}</chem>
: <chem>2O^0{} + 2*2e^- -> 2O^{-2}</chem>
: <chem>2Br^{-}{} {-} 2*1e^- -> 2Br^0 -> Br2^0</chem>
: <chem>2Cl^0{} + 2*1e^- -> 2Cl^-</chem>

Атомите и йоните, които при [[химична реакция|химичните реакции]] отдават електрони и повишават степента си на окисление, се наричат [[химичен редуктор|редуктори]]. В случая редуктори са магнезиевите атоми Mg и бромидните аниони Br<sup>-</sup>

Тези, които приемат електрони и понижават степента си на окисление се наричат [[окислител]]и. В разгледания случай това са атомите на кислорода и на хлора.

Процесите се наричат съответно [[окисление]] и редукция.

== Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити ==
Разтворите на [[електролити]] могат да участват в окислително-редукционни процеси. Ако една желязна пластина бъде потопена в разтвор на сребърен хлорид, тя се разтваря с протичането на следната реакция:

: <chem>Fe^0 + 2Ag^{+1}Cl^{-1} -> Fe^{+2}Cl2^{+1}{} + 2Ag^0</chem>
: <chem>Fe^0 {-} 2e^- -> Fe^{+2}</chem>
: <chem>2Ag^{+1}{} + 2e^- -> 2Ag^0 </chem>

Железният атом трудно задържа валентните си електрони и ги отдава на среброто, превръщайки се в йон. Среброто от йони се превръща в просто вещество, отделящо се върху пластинката.

В този пример желязото е по-силен редуктор от среброто и може да го измества от разтвори на негови соли.

За улеснение при писането на окислително-редукционни процеси е създаден ред на относителна активност на металите (РОАМ). В него е сравнена редукционната активност на някои метали:

: <chem>K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au</chem>

Редукционната активност намалява от ляво надясно. Ясно се вижда желязото, което е много по-силен редуктор от среброто.

== Правила за определяне на степен на окисление ==
* Простите вещества имат нулева степен на окисление. Пример: <chem>O^0, Cl^0, Na^0</chem> и т.н.

В уравнение: <chem>2Na^0 + Cl_2^0 -> 2Na^+Cl^-</chem>
* Металите от А групите имат положителна степен на окисление, която обикновено съвпада с номера на група, в която се намира съответният метал. Пример: <chem>Na^+, Ca^{+2}, Al^{+3}</chem> и т.н
* Висшата степен на окисление съвпада с номера на групата, в която се намира елемента.
* Кислородът <chem>O_2</chem> има -2 степен на окисление – <chem>O^{-2}</chem>. Изключение прави в оксида на флуора <chem>O^{+2}F_{2}^{-1}</chem> и пероксидите на I, II A група – примери: <chem>H^{+1}_2O^{-1}_2, Na^{+1}_2O^{-1}_2, Ca^{+2}O^{-1}_2</chem>.
* Водородът <chem>H_2</chem> има +1 степен на окисление – <chem>H^{+1}</chem>. Изключение правят хидридите <chem>Na^{+1}H^{-1}, Ca^{+2}H^{-1}_2 </chem> и т.н.
* Алгебричната сума от степените на окисление на изграждащите съединението елементи е равна на 0. Например <chem>H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}, Na^{+1}Cl^{-1}</chem> и т.н.

[[Категория:Химични реакции]]