Закони на Раул

Френският учен Франсоа Раул е формулирал два закона, отнасящи се до термодинамиката.

Първият закон на Раул се отнася за парното налягане над идеални разтвори и гласи:

Понижението на парното налягане над разтвор спрямо парното налягане над чистия разтворител е правопропорционално на молната част на разтвореното вещество.

$\mathrm{\Delta }p=p_0-p=p_0.\chi$

$p_0$ е парното налягане над чистия разтворител, $p$ е парното налягане над разтвора, $\chi$ е молната част на разтвореното вещество.

Вторият закон на Раул се отнася до температурата на кристализация на разтвори.

Понижаването на температурата на кристализация на разтвора спрямо чистия разтворител е правопропорционална на съдържанието на разтвореното вещество на единица разтворител.

$\mathrm{\Delta }T=T-T_1=K.C_M$

$T_1$ е температурата на кристализация на разтвора, а $T$ – на чистия разтворител. $K$ е криоскопската константа, а $C_M$ е молалната концентрация на разтвора, изразена като моловете на разтвореното вещество в един килограм разтворител.

Законът на Бекман има аналогичен вид и се отнася до повишаването на температурата на кипене на разтвора:

$\mathrm{\Delta }T=T_1-T=E.C_M$

Означенията са аналогични, като $E$ е ебулиоскопската константа на разтворителя.