Преглед на кода на Сол

{{Други значения|групата химични съединения|най-използвана в ежедневието сол|Готварска сол}}
{{химкутия}}
[[Файл:Chalcanthite-cured.JPG|мини|250п|Кристали на солта [[меден сулфат]] с характерния син цвят]]
'''Солите''' са клас [[химично съединение|химични съединения]] в киселинно-основната химия, продукт на [[неутрализация]] между [[киселина]] и [[основа]]. Те са съставени от [[йон]]и и във воден разтвор или стопилка се дисоциират на основни (метални или амониеви) [[катион]]и и киселинни [[анион]]и. Солите могат да бъдат изградени от [[неорганично съединение|неорганични]] (Cl<sup>-</sup>) или [[органична химия|органични]] (CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>) йони. Разтворите на соли във [[вода]] се наричат [[електролит]]и и имат важна роля в [[електрохимия]]та.

Смеси на различни йони в разтвор са характерни и широко разпространени за живата и неживата природа – в [[цитоплазма]]та на [[клетка (биология)|клетките]], в [[кръв]]та, [[урина]]та, растителните сокове и [[минерална вода|минералната вода]]. Те не образуват ясно обособени соли след изпаряване на водата, поради което съдържанието им се описва чрез количествата на съответните йони.

[[Цвитер-йон]]ите са група съединения, които не са соли в строг смисъл, но имат някои подобни свойства. Те са съставени не от йони, а от [[Молекула|молекули]], в рамките на които са обособени електрически заредени анионен и катионен център. Примери са [[аминокиселина|аминокиселините]], много [[метаболит]]и, [[пептиди]] и [[белтък|белтъците]].

== Свойства и характеристики ==
=== Класификация ===
Солите могат да бъдат разделени в зависимост от вида на [[катион]]ите и [[анион]]ите, които ги изграждат. За ''прости'' се приемат солите, изградени от един вид катион и анион, напр. NaCl, MgSO<sub>4</sub>, (NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>.''Сложни'' са солите, при които има повече от един катион и/или анион: [[стипца]], KAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, CaNa<sub>2</sub>EDTA, Pb(OH)Cl.

Солите, които при [[хидролиза]] образуват [[хидроксиден йон|хидроксидни аниони]], се наричат [[Основна сол|основни соли]], а тези, които образуват [[Водороден йон|водородни катиони]] – [[Киселинна сол|киселинни соли]]. Останалите соли се наричат [[неутрални соли]].

=== Цвят ===
Поляризацията на йоните, които изграждат солите, имат значение за цвета на веществата. Макар че няма обща теория за цвета на неорганичните вещества в зависимост от техния цвят и състав, въз основа на експериментални данни са намерени закономерности за влиянието на поляризацията:<ref name="Киркова">{{Цитат книга|last=Киркова|first=Елена|title=Химия на елементите и техните съединения|year=2013|publisher=Университетско издателство „Св. Климент Охридски“|location=София|isbn=978-954-07-3504-7|pages=120 – 122}}</ref>

* При еднакъв анион цветът зависи от поляризиращото действие на катиона. Частен случай на това правило е свързан със степента на окисление на аниона.

{| class="wikitable"
|+Оцветяване на соли еднаква анионна част<ref name="Киркова" />
|химично съединение
|Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|TiO<sub>2</sub>
|V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
|CrO<sub>3</sub>
|Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
|-
|оцветяване
|безцветен
|безцветен
|оранжев
|червен
|тъмнозелен
|}

* При еднакъв катион цветът зависи от поляризуемостта на аниона. Халогенидите на много метални катиони са оцветени. Йодидите са интензивно оцветени, бромидите по-слабо, а хлоридите и флуоридите са много слабо оцветени и често биват безцветни.

{| class="wikitable"
|+Оцветяване на соли с еднаква катионна част<ref name="Киркова" />
|химично съединение
|CoF<sub>2</sub>
|CuF<sub>2</sub>
|CoCl<sub>2</sub>
|CuCl<sub>2</sub>
|CoBr<sub>2</sub>
|CuBr<sub>2</sub>
|CoI<sub>2</sub>
|-
|оцветяване
|розов
|безцветен
|син
|жълто-кафяв
|зелен
|черен
|синьо-зелен
|}
В малки количества солите изглеждат прозрачни. Те могат да бъдат безцветни и [[прозрачност|прозрачни]] ([[натриев хлорид|NaCl]]), [[непрозрачност|непрозрачни]] (TiO<sub>2</sub>) и дори с метален блясък ([[пирит|FeS<sub>2</sub>]]).

Има соли с най-различни цветове, например:
[[Файл:Potassium-dichromate-sample.jpg|мини|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]]
[[Файл:Cobalt(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg|мини|CoCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O]]
[[Файл:Iron(III)-oxide-sample.jpg|мини|Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
[[Файл:Nickel(II)-sulfate-hexahydrate-sample.jpg|мини|NiSO<sub>4</sub>]]
* жълт (NaCrO<sub>4</sub>),
* оранжев (Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>),
* червен ([[цинобър|HgS]]),
* лилав (CoCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O),
* син (CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O, [[Железен хексацианоферат|Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>]]),
* зелен (NiO),
* безцветен (MgSO<sub>4</sub>),
* бял (TiO<sub>2</sub>),
* черен (MnO<sub>2</sub>).

Повечето [[минерал]]и и неорганични [[багрило|багрила]], както и много синтетични органични багрила са соли.

=== Агрегатно състояние и разтворимост ===
Солите са обикновено твърди [[кристал]]и с относително висока [[температура на топене]]. Съществуват обаче и соли, които са течни при стайна температура, наречени [[Йонна течност|йонни течности]]. Неорганичните соли обикновено са с ниска твърдост и ниска свиваемост, подобно на готварската сол.

Солите често са добре [[разтворимост|разтворими]] във [[вода]], но [[сребърен хлорид|AgCl]], CaSO<sub>4</sub> и много [[метал]]ни [[сулфид]]и са практически неразтворими във вода.

=== Вкус и мирис ===
Различните соли могат да предизвикат всичките пет [[основен вкус|основни вкуса]], т.е. солен (натриев хлорид), сладък ([[олово|оловен]] диацетат), кисел (калиев битартарат), горчив ([[магнезиев сулфат]]), умами ([[мононатриев глутамат]]).

Чистите соли обикновено нямат мирис, докато нечистите соли могат да миришат на киселината – например ацетатите на оцетна киселина (мирис на оцет), цианидите на циановодорода (мирис на бадеми), или на основата – например амониевите соли (мирис на амоняк).

== Номенклатура ==
Името на една сол започва с притежателната форма от името на катиона (напр. ''натриев'', ''амониев''), последвана от името на аниона (напр. ''хлорид'' или ''ацетат'').

=== Често срещани катиони, които образуват соли ===
* [[амоний]] – NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
* [[калций]] – Ca<sup>2+</sup>
* [[желязо]] – Fe<sup>2+</sup> и Fe<sup>3+</sup>
* [[магнезий]] – Mg<sup>2+</sup>
* [[калий]] – K<sup>+</sup>
* [[пиридин]] – C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>NH<sup>+</sup>
* [[натрий]] – Na<sup>+</sup>

=== Често срещани аниони, които образуват соли ===
Името на съответните киселини е дадено в скоби.
* [[ацетат]] – CH<sub>3</sub>-COO<sup>−</sup> ([[оцетна киселина]])
* [[карбонат]] – CO{{индекси|b=3|p=2−}} ([[въглеродна киселина]])
* [[хлорид]] – Cl<sup>−</sup> ([[солна киселина]])
* [[цитрат]] – C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O(COO){{индекси|b=3|p=3−}} ([[лимонена киселина]])
* [[цианид]] – CN<sup>−</sup> ([[циановодород]])
* [[хидроксид]] – OH<sup>−</sup> ([[вода]])
* [[нитрат]] – NO{{индекси|b=3|p=−}} ([[азотна киселина]])
* [[нитрит]] – NO{{индекси|b=2|p=−}} ([[азотиста киселина]])
* [[оксид]] – O<sup>2−</sup> ([[вода]])
* [[фосфат]] – PO{{индекси|b=4|p=3−}} ([[фосфорна киселина]])
* [[сулфат]] – SO{{индекси|b=4|p=2−}} ([[сярна киселина]])

== Получаване ==
Един от обичайните начини за получаване на соли е химичната реакция на [[неутрализация]], при която [[основа (химия)|основа]] и [[киселина]] се трансформират в сол и [[вода]]. В зависимост от водоразтворимостта на солта тя може да бъде разтворена във водата или във вид на твърда утайка:

{| class="prettytable centered" style="text-align:center"
|+
|- style="background: grey;"
! киселина + основа → сол + вода
|-
| <math>\mathrm {\ HCl_{(aq)} + NaOH _{(aq)} \longrightarrow \ NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}}</math><br />[[солна киселина]] + [[натриева основа]] → [[натриев хлорид]] + вода
|-
| <math>\mathrm {\ H_2SO_{4(aq)} + Ba(OH)_{2(aq)} \longrightarrow \ BaSO_{4(s)} + 2 \ H_2O_{(l)}}</math><br /> [[сярна киселина]] + [[бариев хидроксид]] → [[бариев сулфат]] + вода
|}

Някои соли с ниска водоразтворимост могат да бъдат получени чрез смесване на водни разтвори на други соли, при което търсената сол се отлага като утайка:

{| class="prettytable centered" style="text-align:center"
|+
|- style="background: grey;"
! солен разтвор A + солен разтвор B → сол C + солен разтвор D
|-
| <math>\mathrm {\ NaCl_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \longrightarrow AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}}</math><br />[[натриев хлорид]] + [[сребърен нитрат]] → [[сребърен хлорид]] + [[натриев нитрат]]
|-
| <math>\mathrm {CaCl_{2(aq)} + Na_2CO_{3(aq)} \longrightarrow \ CaCO_{3(s)} + 2\ NaCl_{(aq)}}</math><br /> [[калциев хлорид]] + [[натриев карбонат]] → [[калциев карбонат]] + натриев хлорид
|}

Метални оксиди, които са неразтворими във вода и не образуват хидроксиди, могат да бъдат трансформирани в соли чрез реакция с киселинен разтвор:

{| class="prettytable centered" style="text-align:center"
|+
|- style="background: grey;"
! метален оксид + киселина → сол + вода
|-
| <math>\mathrm {CuO_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \longrightarrow \ CuSO_{4(aq)} + H_2O}</math><br />[[меден оксид]] + [[сярна киселина]] → [[меден сулфат]] + вода
|}

Някои метали могат да образуват соли като реагират директно с киселина:

{| class="prettytable centered" style="text-align:center"
|+
|- style="background: grey;"
! метал + киселина → сол + водород
|-
|<chem>2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2</chem>
|}

В описаните дотук реакции солите се образуват от йони, които съществуват и преди самата реакция. Соли могат да се получат и при реакции на съединения, при които липсват необходимите йони, като такива реакции са съпътствани от [[окислително-редукционни процеси]]. По този начин соли могат да бъдат получени при реакция на метали с киселини или неметали.

== Приложение ==
Солите намират широко приложение както в стопанството, така и в ежедневието и бита. [[Натриев хлорид|Натриевият хлорид]] ([[готварска сол]]) е основна хранителна добавка и играе важна роля във физиологията на човека. Поради широкото си разпространение на Земята, разтворен в [[Морска вода|морската вода]] или отложен в твърда форма под земята, той се използва като суровина за получаване на други вещества, като [[хлор]] и сода ([[натриев хидроксид]], [[натриев карбонат]], [[натриев бикарбонат]]). Натриевият и [[магнезиев хлорид|магнезиевият хлорид]] се използват при зимната поддръжка на пътищата.

Калциевият сулфат ([[гипс]]) се използва широко в строителството, а също и за медицински цели. [[Калциев карбонат|Калциевият карбонат]] е основната съставна част на [[варовик]]а, който се използва в строителството директно или като суровина за производството на [[Негасена вар|вар]] и [[цимент]]. [[Натриев сулфат|Натриевият сулфат]] се среща в някои минерали в природата и се използва като суровина за получаване на соди.

Много соли на [[азотна киселина|азотната киселина]] (селитра), най-вече [[натриев нитрат]], [[калиев нитрат]], [[калциев нитрат]] и [[амониев нитрат]], се използват в земеделието като [[Тор (биология)|торове]]. За наторяване се използва също [[калиев хлорид|калиевият хлорид]], а [[калциевият ортофосфат]] е основна съставна част на минералите, използвани като суровина за фосфорни торове.

== Вижте също ==
* [[Готварска сол]]
* [[Каменна сол]]
* [[Морска сол]]

== Източници ==
<references />

[[Категория:Соли| ]]