Преглед на кода на Разтвор

[[Файл:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|мини|Разтваряне на готварска сол във вода]]
'''Разтворът''' е хомогенна (еднородна) система с променлив състав и променливи свойства от две или повече вещества.<ref> Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.</ref> [[Молекули]]те или [[йони]]те на едното вещество са равномерно разпределени между тези на другото. Едното вещество се нарича [[разтворител]]. То не променя своето [[агрегатно състояние]] и може да бъде до 100% в твърдо или течно състояние. Другото вещество е разтворено и се среща в трите агрегатни състояния.

Молекулните разтвори са еднофазни. При разтваряне се образуват междумолекулни, йон-диполни взаимодействия и химични изменения. Може да преобладават физични или химични явления, както и да се отдели или приеме топлина.

* <chem>K_{W}</chem> – [[разтворимост]]
* <chem>K_{W}(Na2SO4) + Mg -> K_{W}(MgSO4) + 2Na</chem>

== Разтваряне ==
Разтварянето става с разкъсване на междумолекулни и химични връзки, като се поглъща [[енергия]]. След откъсването на молекулите, атомите или йоните те преминават в разтвора под действието на молекулите на разтворителя и след това частиците на двете вещества си взаимодействат и образуват '''[[солват]]и'''. Ако разтворителят е [[вода]], се образуват '''[[хидрати]]''', а процесът се нарича '''[[хидратация]]'''. Този процес е [[Екзотермична реакция|екзотермичен]]. Поради дифузия солватите се разпределят неравномерно и се губи енергия. Разтварянето може да бъде с отделяне на топлина, когато енергията на разкъсване на междумолекулните връзки е малка или енергията на хидратацията е голяма.

Разтварянето на твърди вещества в повечето случаи е '''[[ендотермичен процес]]''' заради разкъсването на [[кристалната решетка]]. Газовете и повечето твърди вещества могат да се разтварят до известен предел в дадена течност. Разтвор, в който не може да се разтваря повече, се нарича ''[[наситен разтвор|наситен]]'', а такъв, в който може да се разтвори още вещество – ''[[ненаситен разтвор|ненаситен]]''. Когато разтварящото се вещество е малко разтворимо, наситеният му разтвор е разреден, а когато е много разтворимо, ненаситеният му разтвор е концентриран. Ако разтворът съдържа повече вещество от наситения, се нарича преситен разтвор.

Разтворимостта зависи и от температурата. Напълно неразтворими вещества няма, но за такива се приемат веществата, които при 20&nbsp;°C в 100 гр. вода се разтварят по-малко от 0,01 гр., малко разтворими са веществата, които се разтварят по-малко от 1 гр., средно разтворими – от 1 до 10 гр., и много разтворими – повече от 10 гр.

Процесите на разтваряне са свързани с явлението '''[[дифузия]]''', което представлява равномерното разпределение на частиците на разтвореното вещество и разтворителя. Когато дифузията е през полупропусклива мембрана (разтворителят е разделен от разтварящото се вещество), се нарича '''[[осмоза]]''' и за да се прекрати, се прилага налягане, наречено '''[[осмотично налягане]]'''.

Всяка течност се характеризира с определено налягане на наситените си па̀ри. Относителното понижаване на налягането на наситените па̀ри се представя като <math>P_0-P \over P_0</math>, като <math>P_0</math> е налягането на па̀рите на чистия разтворител, а <math>P</math> е на разтвора. Когато разтворът е разреден и е на нелетливи неелектролити, действа законът на Раул: <math>P_0 - P = P_0 . n</math>. <math>n</math> е молната част на разтвореното вещество. Парното налягане на разтворите е по-ниско от това на разтворителя. Ето защо колкото повече е разтвореното вещество, толкова и температурата на кипене на разтвора се повишава. Колкото парното налягане на разтвора е по-ниско, толкова температурата на замръзване се понижава.

Разтворите не се ограничават само до разтвор на твърди вещества в течности; получават се и разтвори на газове в течности или газове, течности и твърди вещества в твърди вещества. Количеството на едно вещество, разтворено в друго, се нарича '''[[концентрация]]''' и може да се изрази в грам за литър (V/V %), грам за килограм (w/w %), или молна част.

== Видове смеси ==
{{смеси}}

== Източници ==
<references/>
[[Категория:Разтвори]]