Преглед на кода на Натриев хипохлорит

{{Химкутия
| име                     = Натриев хипохлорит
| картинка                = Sodium-hypochlorite.png
| систематично            = натриев хипохлорит
| други_имена             = белина
| CASNo                   = 7681-52-9
| PubChem                 = 
| ChemSpiderID            = 
| EINECS                  = 
| UNNumber                = 
| DrugBank                = 
| KEGG                    = 
| MeSHName                = 
| ChEBI                   = 
| ChEMBL                  = 
| IUPHAR_ligand           = 
| RTECS                   = 
| ATCCode                 = 
| ATCCode_prefix          = 
| ATCCode_suffix          = 
| ATC_Supplemental        = 
| SMILES                  = –
| StdInChI                = 
| StdInChIKey             = 
| InChI                   = 
| InChIKey                = 
| Beilstein               = 
| UNII                    = 
| Gmelin                  = 
| 3DMet                   = 
| други_идентификатори    = 
| формула                 = NaClO
| моларна-маса            = 74,44 g/mol
| моларна-бележки         = 
| външен-вид              = бели кристали
| плътност                = 1,11 g/cm³
| вискозитет              = – cP при – °C
| топене-точка            = 18&nbsp;°C (пентахидрат)
| топене-бележки          = 
| кипене-точка            = 101&nbsp;°C (разлагане)
| кипене-бележки          = 
| критична-температура    = 
| критично-налягане       = 
| критична-отн-влажност   = 
| сублимация              = 
| парово-налягане         = 
| разтворимост            = 29,3 g/100 ml (0&nbsp;°C)
| разтворимост-продукт    = 
| разтворимост2           = 
| разтворимост2-в         = 
| разтворимост2-продукт   = 
| разтворимост3           = 
| разтворимост3-в         = 
| разтворимост3-продукт   = 
| изоелектрична-точка     = 
| pKa                     = 
| pKa-група               = 
| pKb                     = 
| pKb-група               = 
| ламбда-макс             = 
| ламбда-макс-абсорбиране = 
| забранена-зона          = 
| подвижност-токоносители = 
| специфично-въртене      = 
| магнитна-чувствителност = 
| топлопроводимост        = 
| индекс-на-пречупване    = 
| дипол                   = 
| кристална-структура     = 
| пространствена-група    = 
| координация             = 
| молекулна-форма         = 
| орбитална-хибридизация  = 
| диполен-момент          = – [[Дебай|D]]
| външен-СБМ              = 
| ЕС-класификация         = 
| ЕС-индекс               = 
| основни-опасности       = [[Файл:Hazard_C.svg|30px|Корозивни]] [[Файл:Hazard_N.svg|30px|Опасни за околната среда]]
| H-фрази                 = 
| P-фрази                 = 
| R-фрази                 = 
| S-фрази                 = 
| RS-фрази                = 
| NFPA-H                  = 
| NFPA-F                  = 
| NFPA-R                  = 
| NFPA-O                  = 
| точка-запалване         = 
| точка-самозапалване     = – °C
| LD50                    = 
| поглъщане               = 
| инхалация               = 
| контакт-очи             = 
| контакт-кожа            = 
| чувствителност-удар     = 
| чувствителност-триене   = 
| скорост-детонация       = 
| тротилов-еквивалент     = 
| сродни-аниони           = [[натриев хлорид]],<br>[[натриев сулфат]],<br>[[натриев карбонат]]
| сродни-катиони          = [[калциев хипохлорит]] ([[хлорна вар]])
| група                   = 
| сродни-група            = [[калиев хлорат]] [[калиев перхлорат]]
| сродни-други            = 
| ΔHf                     = 
| ΔHc                     = 
| ентропия                = 
| топлинен-капацитет      = 
| топлина-топене          = 
| топлина-изпаряване      = 
}}
'''Натриевият хипохлорит''' с химична формула NaClO е натриева [[сол]] на [[хипохлориста киселина|хипохлористата киселина]] HClO. В домашния бит е познат под името '''белина'''. Използва се в различни домакински препарати за почистване, [[дезинфекция]] на санитарни помещения и басейни, отстраняване на плесен, избелване на дрехи и други.

[[Корозия|Корозивните]] свойства на съединението, широкото му разпространение и продуктите му на реакция го правят рисков фактор. Смесването на течна белина с други почистващи препарати, например [[Киселина|киселини]] или [[амоняк]], може да доведе до образуването на отровни газове.<ref name=slac>(2013): "[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf Sodium Hypochlorite] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20220812084051/http://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf |date=2022-08-12 }}" Stanford Linear Accelerator Laboratory Safe Handling Guideline, chapter 53, product 202.</ref>

== Получаване ==
В лабораторни условия натриевият хипохлорит се получава при пропускане на [[хлор]] през разтвор на [[натриева основа]] при невисоки температури по уравнението:

:<math> \mathrm{ 2 \ NaOH + Cl_2 \longrightarrow NaCl + NaClO + H_2O }</math>

При по-високи температури (над 40 – 50&nbsp;°C) на разтвора натриевият хипохлорит се разпада с образуване на [[натриев хлорид]] и [[натриев хлорат]].

:<math> \mathrm{ 3 \ NaClO \longrightarrow 2\ NaCl + NaClO_3 }</math>

В индустрията се получава при т.нар. хлоралкална [[електролиза]], при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид.

При това на [[катод]]а се получава натриева основа, а на [[анод]]а – хлор, които реагират по гореописаното уравнение.

== Свойства ==
Съединението е много силен [[окислител]] и влиза лесно в реакции с други вещества. В кристална форма то е нестабилно и не може да се съхранява дълго време. Водните разтвори са по-устойчиви (особено в алкална среда, при [[pH]] > 7). Дезинфекциращото и избелващото действие на натриевия хипохлорит се дължи на отделянето на атомен [[кислород]] [O], който разрушава органични съединения.

Съединението се разлага бавно, като между продуктите на разпада са кислород, хлор и хлорен диоксид, поради което се усеща слаба миризма на хлор. С киселини реагира бурно, като се отделя хлор. По тази причина не трябва да се смесват препарати на хипохлоритна основа (белина) с почистващи препарати съдържащи киселини (кислол – [[солна киселина]]). При реакция с вещества на [[амоняк|амонячна]] основа (амоняк, амониеви соли, [[амин]]и) могат да се получат [[хлорамин]]и, които са токсични.

== Източници ==
<references/>

[[Категория:Хипохлорити]]
[[Категория:Съединения на натрия]]
[[Категория:Антисептици]]