Преглед на кода на Константа на киселинна дисоциация

'''Константата на киселинна дисоциация''' (изписва се '''Ка''') е количествена мярка за силата на [[йон]]изиращите [[химично съединение|химични съединения]] в [[разтвор]]. Това е [[константа]]та на [[химично равновесие]] при [[електролитна дисоциация]], в контекста на [[химична реакция|химичните реакции]] между [[киселина]] и [[основа (химия)|основа]].

За една [[киселина]] HA, която [[електролитна дисоциация|дисоциира]] до протон H<sup>+</sup> и анион A<sup>-</sup> по уравнението<ref>{{cite book| last1 = Whitten| first1 = Kenneth W.| last2 = Gailey| first2 = Kenneth D.| last3 = Davis| first3 = Raymond E.| year = 1992| title = General Chemistry| url = https://archive.org/details/generalchemistry00whit_0| edition = 4th | page = [https://archive.org/details/generalchemistry00whit_0/page/660 660]| publisher = Saunders College Publishing| isbn = 0-03-072373-6}}</ref>

<math>HA \rightleftharpoons H^+ + A^- </math>

константата на киселинна дисоциация ''K<sub>a</sub>'' е дефинирана по следния начин:

<math>K_a = \frac {[H^+][A^-]}{[HA]}</math>

където с квадратни скоби се означава [[състав на смес#Моларност|моларната концентрация]] на съответния компонент/йон. Колкото по-голяма е стойността на ''K<sub>a</sub>'', толкова по-силна е киселината и толкова по-голяма е [[степен на електролитна дисоциация|степента на дисоциация]] α. Стойностите на ''K<sub>a</sub>'' са обикновено много малки, и освен това се различават за различните киселини често с няколко порядъка. Затова, по аналогия с [[водороден показател|водородния показател ''pH'']], се дефинира ''pK<sub>a</sub>'' като отрицателен [[десетичен логаритъм]] от стойността на ''K<sub>a</sub>''

<math> pK_a = - \log_{10} { \left (K_a \right)}</math>

По-ниските стойности на ''pK<sub>a</sub>'' показват по-силна киселина. По подобен начин за [[основа|основи]] може да се дефинира константата ''K<sub>b</sub>'' (и ''pK<sub>b</sub>''), която обаче се използва рядко, защото стойността ѝ може да се изчисли, ако се познава ''K<sub>a</sub>'' (''pK<sub>a</sub>''). Във водни разтвори двете константи са свързани чрез [[йонно произведение на водата|йонното произведение на водата]] ''K<sub>w</sub>'' (''pK<sub>w</sub>'')

<math> K_a \cdot K_b = K_w \approx 10^{-14}\ \left [ \frac {mol^2}{l^2} \right ]</math>

<math>pK_a + pK_b = pK_w \approx 14</math>

Познаването на ''pK<sub>a</sub>'' е важно при разглеждането на равновесия, включващи киселини и основи. Пример: Константата на киселинна дисоциация има значение при определянето на ''pH'' на [[разтвор]]и на слаби киселини, соли на слаби киселини със силни основи, [[буфер (разтвор)|буферни разтвори]] и др.

== Вижте също ==
* [[Водороден показател]]

== Източници ==
<references/>

{{Нормативен контрол}}
{{Портал|Химия}}

[[Категория:Химия]]