Преглед на кода на Въглероден оксид

{{Химкутия|име=Въглероден оксид|картинка=|систематично=въглероден монооксид|други_имена=въглероден окис|InChI=1S/CO/c1-2}}

'''Въглеродният монооксид''', наричан също ''въглероден оксид'' или ''въглероден окис'', е [[газ]] без цвят и мирис, с [[моларна маса]] 28 g/mol (по-лек от [[въздух]]а). Химичната му формула е '''CO'''. Въглеродният оксид е продукт от непълното изгаряне на съдържащи [[въглерод]] вещества при липса на достатъчно [[кислород]], необходим за пълното окисление до [[въглероден диоксид]] (CO<sub>2</sub>). При висока концентрация газът е опасен за хората и животните, въпреки че се произвежда в малки количества при нормалния [[метаболизъм]] на животните и се смята, че има нормални биологични функции. Въглеродният оксид се поема чрез [[дишане]]то и достига до [[кръвообращение]]то чрез газообмена в [[бял дроб|белите дробове]]. Свързва се с [[хемоглобин]]а, като се образува карбоксихемоглобин. Нормалните нива на концентрация в кръвта на карбоксихемоглобина са от 0% до 3%, като при пушачите са по-високи. Вдишването на достатъчно голямо количество води до задушаване и може да причини смърт.<ref name="БМЭ-3изд-ТОМ-17">{{cite book|last=Рощин А.В., Томилин В.В., Штернберг Э.Я |first=|editor=главен ред. Б.В. Петровский|title=[[Голяма медицинска енциклопедия]] (в 30 тома) | accessdate=14 юли 2018|edition=3 издание|volume= 17. Тестът на Ниландер – Остеопатия [http://бмэ.орг/index.php/Категория:Том_17 ''(Ниландера проба – Остеопатии)'']|year=1982|publisher=Издателство „Съветска енциклопедия“|location=Москва|език=ru|pages= 512 |chapter= Въглероден оксид ''(Окись углерода)'' |chapterurl=http://бмэ.орг/index.php/ОКИСЬ_УГЛЕРОДА }} ''{{икона|ru}}''</ref>

== Химични свойства ==
Въглеродният оксид е полярна, слабо разтворима във [[вода]] молекула. Не взаимодейства с [[киселина|киселини]], [[основа|основи]] и [[вода]]та, поради което е [[неутрални оксиди|неутрален оксид]].

Въглеродният оксид е продукт от химичната реакция на непълно горене на въглерода. Получава се при нагряване на графит в ограничена на O<sub>2</sub> атмосфера:<ref name="Лефтеров">{{Cite book |last=Лефтеров |first=Димитър |title=Химичните елементи и техните изотопи |year=2015 |publisher=Издателство на БАН „Проф. Марин Дринов“ |location=София |isbn=978-954-322-831-7 |pages=64}}</ref>

<chem>2C + O2 -> 2CO + Q</chem>.

Възможно е да бъде получен от водна пара и нагрят [[кокс]]. Получената смес е наречена [[Коксов газ|воден газ]]:

<chem>C + H2O <=> CO2 + H2</chem>.

Лабораторни методи за получаване на оксида включват нагряване на безводни [[мравчена киселина|мравчена]] или [[оксалова киселина]] в сярнокисели условия:<ref name="Киркова">{{Cite book |last=Киркова |first=Елена |title=Химия на елементите и техните съединения |year=2013 |publisher=Университетско издателство „Св. Климент Охридски“ |location=София |isbn=978-954-07-3504-7 |pages=192 – 195}}</ref>

<math chem>\ce{H2C2O4} \xrightarrow{\mathrm{^\circ C, ~ H^+}} \ce{CO + CO2{} + H2O}</math>,

<math chem>\ce{HCOOH} \xrightarrow{\mathrm{k. ~ H_2SO_4}} \ce{CO + H2O}</math>.

Въглеродният оксид лесно изгаря със син пламък, отделяйки голямо количество топлина:

<chem>2CO + O2 -> 2CO2 + Q</chem>.

Присъединява се към молекули NaOH и NaOCH3:<ref name="Киркова" />

<chem>CO + NaOH -> NaOOC + 1/2 H2</chem>,

<chem>CO + NaOCH3 -> NaOOCCH3</chem>.

Редуцира много метални оксиди и някои разтвори на техни соли при нагряване, поради което е от най-използваните редуциращи агенти в [[металургия]]та:<ref name="Лефтеров" /><ref name="Киркова" />

<chem>CO + PdCl2 + H2O -> Pd + CO2 + 2HCl</chem>.

Паладият се отделя като кафяв колоиден разтвор. Тази реакция е много чувствителна и се използва за идентифициране на CO.

Тази редукция е етап от получаването на някои метали, например [[Zn]]:

<chem>CO + ZnO -> Zn + CO2</chem>.

Реагира с [[хлор]] и [[сяра]] при нагряване:

<chem>CO + Cl2 -> COCl2</chem> ([[фосген]]),

<chem>CO + S -> COS</chem> (карбонилсулфид).

Молекулата на CO е изоелектронна на N<sub>2</sub>. Свободната електронна двойка при въглерода (:CO) позволява образуването на множество адукти. С CuCl образува адукта CuCl·CO(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> в кисела среда.

== Токсичност ==
[[Файл:CO toxicity symptoms (bg).jpg|мини|250px|Симптоми при повишени количества на въглероден оксид]]
Отравяне с въглероден оксид настъпва при вдишване на достатъчно голямо количество от токсичния за човешкия организъм газ. Наличието на въглероден оксид във въздуха е трудно доловимо от човек, тъй като газът няма цвят и миризма. Източници на въглероден оксид могат да бъдат всякакви отоплителни уреди, поставени на непроветриво място: газови уреди, камини, печки на дърва, също изгорелите газове от автомобил; цигареният дим също може да съдържа високи концентрации на CO.<ref>{{cite web|url=http://www.lungusa.org/site/pp.asp?c=dvLUK9O0E&b=35375|title=Carbon Monoxide|publisher=American Lung Association|достъп_дата=2013-05-25|архив_дата=2008-05-28|архив_уеб_адрес=https://web.archive.org/web/20080528195959/http://www.lungusa.org/site/pp.asp?c=dvLUK9O0E&b=35375}}</ref>

Постъпвайки в [[кръвообращение]]то, въглеродният оксид се свързва с [[хемоглобин]]а, който е основното съединение, пренасящо кислород в човешкото тяло; така се получава съединението ''карбоксихемоглобин''. По този начин се възпрепятства доставката на кислород от хемоглобина до тъканите и това води до [[хипоксия]]. Aфинитетът на хемоглобина към въглеродния оксид е около 230 пъти по-силен от този към кислорода. Концентрация на газа от порядъка на 667 [[ppm]] може да причини превръщането на 50% от хемоглобина в човешкото тяло в карбоксихемоглобин, което води до пристъпи на задушаване, [[кома]] или [[смърт]].

== Източници ==
<references />

{{Нормативен контрол}}

[[Категория:Замърсяване на въздуха]]
[[Категория:Оксиди]]
[[Категория:Токсикология]]