Преглед на кода на Алкен

{{без източници}}
{{Друго значение|химическото съединение|селището в Белгия|Алкен (Белгия)}}{{Химкутия|картинка=Ethene-2D-flat.png|картинка_описание=Химична структура на най-простия алкен, етилен (етен)}}
'''Алкените''' (''олефини, етиленови въглеводороди'') са [[хомоложен ред]] от ненаситени [[въглеводород]]и с обща формула C<sub>n</sub>H<sub>2n</sub>. Съдържат една [[двойна връзка]] между [[въглерод]]ните [[атом]]и в [[молекула]]та си. Висшите членове на реда имат [[изомер]]и.

Наименованията на видовете алкени завършват на ''-ен'', например ''[[етен]]'', ''[[пропен]]'', ''[[бутен]]''. Алкените се наричат още '''олефини''' (по-остарял [[синоним]], широко използван в петролната промишленост).

== Изомерия ==
При етена и пропена няма изомерия. При следващия хомолог – C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>, са възможни следните изомерни съединения:

: <chem>CH2=CH-CH2-CH3</chem> (1-бутен)
: <chem>H3C-CH=CH-CH3</chem> (2-бутен)
: <chem>(H3C)2C=CH2</chem> (2-метилпропен)

Първите два изомера, 1-бутен и 2-бутен, се различават по мястото (позицията) на двойната връзка във въглеродната верига. Затова се наричат позиционни изомери. Позиционната изомерия е вторият вид структурна (конституционна) изомерия.

Третият изомер, 2-метилпропен, се различава от 1-бутен по вида на въглеродната верига (верижен изомер).

Следователно при алкените има два вида конституционна изомерия – верижна и позиционна. При 2-бутена съществува и пространствена ''цис-транс'' – изомерия спрямо двойната C=C връзка. Когато двете CH<sub>3</sub> групи се намират в една и съща равнина спрямо двойната връзка, изомерът се нарича ''цис''-2-бутен. Когато са в различни равнини, се говори за ''транс''-2-бутен.

== Химични свойства ==
Алкените са ненаситени въглеводороди, заради това те участват в присъединителни реакции. Те могат да присъединяват H<sub>2</sub>, HCl, Cl<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O, HCN, NH<sub>3</sub>.

Хидрирането (хидрогенирането) се извършва при повишено налягане, висока температура и в присъствие на катализатор никел (Ni), паладий (Pd) или платина (Pt).
: <chem>H2C=CH2 + H2 -> H3C-CH3</chem> – етен до етан

Халогениране – взаимодействие с [[халоген|халогенен елемент]].
: <chem>H2C=CH2 + Cl2 -> Cl-CH2-CH2-Cl</chem>

Хидрохалогениране – взаимодействие с халогеноводород.
: <chem>H2C=CH-CH3 + HCl -> CH3-CHCl-CH3</chem> – пропен до 2-хлоропропан
: <chem>CH2=CH-CH3 + HCl -> Cl-CH2-CH2-CH3</chem> – пропен до 1-хлоропропан

При присъединителни реакции на ненаситени въглеводороди трябва да се съобразява с '''правилото на Марковников''', което гласи, че „когато протонни киселини и вода се добавят към несиметрични алкени и алкини, водородният атом от присъединителя се свързва предимно с най-хидрогенирания въглероден атом – този, към който има свързан повече водород“. От двата продукта по-висок добив (99 %) ще има от 2-хлоропропан.

Хидратацията на алкени протича при повишено налягане, висока температура и при катализатор H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>.
: <chem>H2C=CH2 + H-OH -> H3C-CH2-OH</chem> – етен до етанол

С циановодород – полученото съединение се нарича нитрил.
: <chem>H2C=CH2 + H-CN -> H3C-CH2-CN</chem> – етен до пропаннитрил

Полимеризацията е също присъединителна реакция.
: <chem>{_n}(CH2=CH2) -> (-CH2-CH2-)_{n}</chem> – етен до полиетилен

Освен присъединителни реакции, за етена е характерно и заместване с хлор.
: <chem>H2C=CH2 + Cl2 -> Cl-CH=CH2</chem> – етен до хлороетен (винилхлорид)

Взаимодействието протича при облъчване със светлина (hν), за да се избегне присъединяване към двойната връзка.

== Вижте също ==
* [[Алкан]]
* [[Алкин]]

{{Нормативен контрол}}

[[Категория:Алкени| ]]